ਸਮੱਗਰੀ
ਦੇਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਜੋੜਦੇ ਹਨ (ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ, ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, -1) ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਹੋਰ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ.
ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹਨ:
- ਧਾਤੂ ਧਾਤੂ: ਉਹ ਉਹ ਹਨ ਜੋ ਖਾਰੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ-ਧਰਤੀ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਯਾਨੀ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨਾਲ ਜੋ ਤੱਤ ਦੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਅੱਗੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਗੈਰ-ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ ਜੋ ਚਾਲਕਤਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਤ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰਾਇਡ ਆਇਨ H¯ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਸਮੂਹ ਦੇ ਅੰਦਰ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ ਜੋ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪੋਸਿਟਿਵ ਧਾਤਾਂ (ਸਮੂਹ 1 ਅਤੇ 2 ਤੋਂ) ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ; ਇਨ੍ਹਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਾਂ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਖਾਰੇ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਖਾਰੇ ਹਾਈਡਰਾਇਡਸ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਚਿੱਟੇ ਜਾਂ ਸਲੇਟੀ ਘੋਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਧਾਤ ਦੀ ਸਿੱਧੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.
- ਅਸਥਿਰ ਜਾਂ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ:ਉਹ ਉਹ ਹਨ ਜੋ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਬਣਦੇ ਹਨ ਪਰ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵ, ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ, ਆਰਸੈਨਿਕ, ਐਂਟੀਮਨੀ, ਬਿਸਮਥ, ਬੋਰਾਨ, ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ ਨਾਲ: ਇਹ ਸਾਰੇ ਖਾਸ ਨਾਮ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਆਮ ਨਾਮਕਰਨ ਤੋਂ ਪਰੇ; ਉਹ ਸਾਰੇ ਪੀ ਬਲਾਕ ਤੋਂ ਧਾਤੂ ਜਾਂ ਧਾਤ ਹਨ. ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਣੂ ਜਾਂ ਸਹਿਯੋਗੀ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸਹਿ -ਸੰਯੁਕਤ ਬੰਧਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਉਹ ਕਾਫ਼ੀ ਖਾਸ ਪਹਿਲੂਆਂ ਦੇ ਖਣਿਜ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ. ਸਿਲੇਨ, ਇਸ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ, ਨੈਨੋਪਾਰਟਿਕਲਸ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਮੁੱਲ ਲਈ ਵਧਦੀ ਦਿਲਚਸਪੀ ਹੈ.
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ:(ਜਿਸਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਹਾਈਡ੍ਰਾਸਿਡਸ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਇੱਕ ਹੈਲੋਜਨ (ਫਲੋਰਾਈਨ, ਕਲੋਰੀਨ, ਬਰੋਮੀਨ ਜਾਂ ਆਇਓਡੀਨ) ਦੇ ਨਾਲ ਜਾਂ ਐਂਟੀਜੇਨਿਕ ਤੱਤ (ਆਕਸੀਜਨ, ਸਲਫਰ, ਸੇਲੇਨੀਅਮ, ਟੈਲੂਰੀਅਮ) ਦੇ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ; ਸਿਰਫ ਬਾਅਦ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਇਸਦੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੰਬਰ (+1) ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਤੱਤ ਉਹ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੰਬਰ (ਹੈਲੋਜਨਾਂ ਵਿੱਚ -1, ਐਮਫੋਜਨ ਵਿੱਚ -2) ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ.
ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ
- ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ (NaH)
- ਫਾਸਫਾਈਨ (PH3)
- ਬੇਰੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ (BaH2)
- ਬਿਸਮੁਟਿਨ (Bi2S3)
- ਪਰਮੰਗਨਿਕ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ (MnH7)
- ਅਮੋਨੀਆ (NH3)
- ਆਰਸੀਨ (AsH3)
- ਸਟੀਬੀਨਾਈਟ ਜਾਂ ਐਂਟੀਮੋਨਾਈਟ
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਬ੍ਰੋਮਿਕ ਐਸਿਡ (HBr)
- ਬੋਰਾਨੋ (BH3)
- ਮੀਥੇਨ (CH4)
- ਸਿਲਨੇ (SiH₄)
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਫਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਐਚਐਫ)
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਐਚਸੀਐਲ)
- ਫੇਰਸ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ (FeH3)
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਇਡਿਕ ਐਸਿਡ (HI)
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫਾਈਡ (H2S)
- ਸੇਲੇਨਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (H2Se)
- ਟੈਲੁਰਹਾਈਡ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ (H2Te)
- ਲਿਥੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ (LiH)
ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡਸ ਦੇ ਉਪਯੋਗਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਅਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ desiccants ਅਤੇ reducers, ਕੁਝ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਸ਼ੁੱਧ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਰੋਤ.
ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਪਯੋਗੀ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਸੁਕਾਉਣ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ. ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡਰਾਇਡ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਣ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਵਧਾਨੀ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਹਿੰਸਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਭੜਕ ਸਕਦਾ ਹੈ.
ਜੇ ਇਸ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ ਦੇ ਅੱਗ ਲੱਗਣ ਕਾਰਨ ਅੱਗ ਲੱਗਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਬੁਝਾਉਣ ਲਈ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾ ਕਰੋ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਹੋਰ ਬਲਦੀ ਪੈਦਾ ਕਰੇਗਾ. ਇਹ ਅੱਗ ਬੁਝਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਪਾ powderਡਰ ਅੱਗ ਬੁਝਾ ਯੰਤਰ.
