ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਇਹ ਉਹ ਵਿਗਿਆਨ ਹੈ ਜੋ ਰਚਨਾ ਅਤੇ ਰੂਪਾਂਤਰਨਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ. ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ ਗੈਸਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ.
ਗੈਸਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪੂਰੇ ਅਨੁਸ਼ਾਸਨ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ, ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਗਣਿਤ ਅਤੇ ਅੰਕੜਾ ਤੱਤਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਕਿਸਮ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਦੇ ਅਧਾਰ ਤੇ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਨ੍ਹਾਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੀ ਗੁੰਝਲਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੈਨ ਵੈਨ ਹੈਲਮੌਂਟ (ਉਹੀ ਜਿਸਨੇ ਗੈਸ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤੀ ਸੀ) ਨੇ ਇੱਕ ਮਸ਼ਹੂਰ ਕਾਨੂੰਨ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ, ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ ਤੇ ਏ. ਗੈਸ ਵਿਵਹਾਰ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ, ਗਤੀਸ਼ੀਲ energyਰਜਾ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿੱਚ.
ਦੇ ਵੈਨ ਹੈਲਮੌਂਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨਇਸਦੇ ਸਰਲ ਸੰਸਕਰਣ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਨਿਰੰਤਰ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਪੁੰਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਇਸਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: ਪੀ * ਵੀ = ਕੇ ਸਥਿਰ. ਹਾਲਾਂਕਿ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਯੋਗਦਾਨ ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇਸ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਨ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਭਰੋਸੇਯੋਗਤਾ ਦੀ ਗਰੰਟੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਰੇ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹਾ ਨਹੀਂ ਪਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ.
ਸਿੱਟਾ ਇਹ ਪਹੁੰਚਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿ ਕਾਨੂੰਨ ਗਲਤ ਸੀ, ਪਰ ਇਹ ਇਹ ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਗੈਸ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਧਾਰਨਾ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਨਹੀਂ ਟਕਰਾਉਂਦੇ, ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀਆਂ ਸਮਾਨ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਇੱਕੋ ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਆਕਰਸ਼ਕ ਜਾਂ ਘਿਰਣਾਤਮਕ ਸ਼ਕਤੀਆਂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀਆਂ.
ਦੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ, ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਗੈਸ ਦੀ ਨੁਮਾਇੰਦਗੀ ਨਾ ਕਰਨ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਇਹ ਏ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਗਣਿਤਿਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਲਈ ਸੰਦ.
ਦੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਆਮ ਸਮੀਕਰਨਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਦੋ ਹੋਰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਕਾਨੂੰਨਾਂ ਦੇ ਸੁਮੇਲ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਹ ਵੀ ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ. ਬੌਇਲ-ਮੈਰੀਓਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਨਿਰੰਤਰ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਇਹ ਵੇਖਦੇ ਹੋਏ ਕਿ ਉਹ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤਕ ਹਨ. ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਨਿਯਮ - ਗੇ ਲੂਸਾਕ ਆਵਾਜ਼ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਇਹ ਵੇਖਦੇ ਹੋਏ ਕਿ ਉਹ ਨਿਰੰਤਰ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਾਲ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤਕ ਹਨ.
ਏ ਬਣਾਉਣਾ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹੈ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਠੋਸ ਸੂਚੀ, ਕਿਉਂਕਿ ਜਿਵੇਂ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਹੈ ਕਾਲਪਨਿਕ ਗੈਸ. ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਇੱਕ ਸਮੂਹ (ਉੱਤਮ ਗੈਸਾਂ ਸਮੇਤ) ਦੀ ਸੂਚੀ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਿਸਦਾ ਇਲਾਜ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਸਮਾਨ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਆਮ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ.
- ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ
- ਆਕਸੀਜਨ
- ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ
- ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ
- ਹੀਲੀਅਮ
- ਨੀਯਨ
- ਆਰਗਨ
- ਕ੍ਰਿਪਟਨ
- Xenon
- ਰੈਡਨ
ਦੇ ਅਸਲ ਗੈਸਾਂ ਉਹ, ਆਦਰਸ਼ਾਂ ਦੇ ਵਿਰੋਧ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਵਿਵਹਾਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸੇ ਕਾਰਨ ਉਹ ਰਾਜ ਦੇ ਉਸੇ ਸਮੀਕਰਣ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ ਜੋ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਹਨ. ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ, ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਲਾਜ਼ਮੀ ਤੌਰ ਤੇ ਅਸਲੀ ਮੰਨਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ. ਉਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਨੂੰ ਉੱਚ ਘਣਤਾ ਵਾਲੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਦੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਅਤੇ ਅਸਲ ਗੈਸ ਦੇ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਬਾਅਦ ਵਾਲੇ ਨੂੰ ਅਣਮਿੱਥੇ ਸਮੇਂ ਲਈ ਸੰਕੁਚਿਤ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ, ਪਰ ਇਸਦੀ ਸੰਕੁਚਨ ਸਮਰੱਥਾ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰੀ ਹੈ.
ਦੇ ਅਸਲ ਗੈਸਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਰਾਜ ਦਾ ਸਮੀਕਰਨ ਵੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਵੈਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ 1873 ਵਿੱਚ. ਘੱਟ ਦਬਾਅ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਕਾਫ਼ੀ ਉੱਚ ਸੰਭਾਵਨਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਕੁਝ ਹੱਦ ਤੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਸੋਧਦਾ ਹੈ: P * V = n * R * T, ਜਿੱਥੇ n ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਰ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਜਿਸਨੂੰ 'ਗੈਸ ਸਥਿਰ' ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਜਿਹੜੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਵਿਵਹਾਰ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀਆਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਅਸਲੀ ਗੈਸ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਸੂਚੀ ਇਨ੍ਹਾਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਤੁਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜੋ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੂਚੀਬੱਧ ਹਨ, ਪਰ ਇਸ ਵਾਰ ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ / ਜਾਂ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਵਿੱਚ.
- ਅਮੋਨੀਆ
- ਮੀਥੇਨ
- ਈਥੇਨ
- ਈਥੇਨ
- ਪ੍ਰੋਪੇਨ
- ਬੂਟੇਨ
- ਪੇਂਟੇਨ
- ਬੈਂਜ਼ੀਨ
